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물리화학실험 - 열량계법 중화열결정

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최초 등록일
2014.03.13
최종 저작일
2013.10
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목차

1.실험제목
2.실험 일시 및 기후
3.실험목적
4.서론 및 원리
5.시약 및 기구
6.실험과정
7.결과
8.결론
9.기타사항

본문내용

(1) 실험 제목 ? 열량계법 (중화열 결정)
(2) 실험 일시 및 기후 ? 2013년 10월 25일 금요일
(3) 실험 목적 열량계의 열용량을 측정하기 위하여 산과 염기가 1당량씩 반응하면서 발생되는 열을 실험적으로 측정하여 본다. 강산에 의한 강염기의 중화열과 약산에 의한 강염기의 중화열을 측정하여 본다.
(4) 서론 및 원리
① 중화반응과 중화열
중화반응(Neutralization reaction)은 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응이다. 이번에 실험한 중화반응은 염산과 수산화나트륨의 반응으로 물과 수산화나트륨이 발생하는 반응이고 반응식은 HCl(aq) +NaOH(aq) → NaCl(aq) +H
{} _{2}O(l)이다. 이 반응의 알짜 이온 반응식은 H(aq) + OH(aq) → H
{} _{2}O(l)이다. 어떤 종류의 반응에서는 균형 반응식에서의 계수와는 무관하게, 화학량이 항상 1:1 로 결합한다고 정의될 수 있다. 한 가지는 산화환원 반응이고 다른 하나는 산?염기 중화반응이다. 산?염기 중화반응에 있어서 H++OH-→H2O
H+ 1몰을 제공하는 산의 양은 항상 OH_ 1몰을 제공하는 염기의 양을 중화한다. 두 가지 는 항상 1 : 1 비로 결합한다. 당량의 정의는 산 ? 염기나 산화 ? 환원 같은 반응의 종류에 따라 결정되고 당량이란 반응물이 항상 1 : 1 로 반응하는 양으로 정의된다.
반응물이 용액일 때 당량을 다루는데 있어서 몰농도와 유사하지만 몰 대신 당량의 용어로 하는 양을 정의하는 것이 편리하다. 이때 쓰이는 것이 “노르말 농도” 인데 이것은 용질의 당량수/용액 1L 로 구할 수 있다. 따라서 용약 1L당 용질 1당량을 함유하는 용액은 1N의 농도를 갖고 있다고 할 수 있다.

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