[화학] 반응열과 헤스의법칙

등록일 2003.05.26 한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험목적
4.실험이론 및 원리
5.실험방법
6. 시약조사

본문내용

*엔탈피
열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV 로 표시된다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피도 열적 변화에 따르는 증감만을 문제삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량은 그대로 내부에너지의 증감으로 되는 데 반해, 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 엔탈피(열함량)의 증감과 같게 된다. 화학반응에서의 반응열을 표시하는 데 쓰이는 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다. 기호로는 H로 나타낸다. 이 때 화학반응에 수반되는 엔탈피 변화 ΔH는 다음과 같이 정의한다.
ΔH = 생성 물질의 총 엔탈피 - 반응 물질의 총 엔탈피 = ΣH(생성물) - ΣH(반응물)
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