5 경도

목차

1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Result
4. Discussions

본문내용

물의 세기의 정도를 나타내는 용존된 칼슘, 마그네슘 등의 금속 양이온의 함유량을 CaCO3(mg/L)로 환산함으로써 경도를 측정한다. 금속이온의 착화합물 형성 특성ㅇ르 이해하여 EDTA 적정법을 통해 총경도를 측정한다.

(2) 실험원리
경도hardness란 물의 세기의 정도이다. 즉 비누를 침전시킬 수 있는 능력을 말한다. 경도의 단위는 mg/L as CaCO3(=mg CaCO3/L)인데 CaCO3를 사용하는 이유는 정확히 없고 다만 옛날부터 칼슘을 시약에 넣고 탄산칼슘 침전물을 발생시켜 분석해왔기 때문이다. 여러 가지 다양한 2가 이온의 총괄적 농도도 보통 CaCO3로서 표현된다. 경도에 기여하는 물질은 보통 칼슘, 마그네슘, 철이온인데 관례에 의해 칼슘 뿐 아니라 마그네슘과 철이온의 기여도도 모든 경도가 Ca2+이온에 의해 발생되는 것과 같이 계산된다. 0~75는 단물 즉 연수, soft water라고 하고 75~100은 약한 센물moderatley hard water라고 하고, 150~300은 센물 즉 경수 hard water라고 하고 300이상은 강한 센물 very hard water라고 한다.

경도를 유발시키는 원인물질로는 2가의 양이온(Ca2+, Mg2+,Fe2+,Mn2+,Zn2+,Sr2+ 등)이며, 이중 Ca2+과 Mg2+가 압도적인 양을 차지한다. 물에 존재하는 일반적인 칼슘염과 마그네슘염은 중탄산염 또는 황산염의 형태로 존재하며 경도를 나타낸다. 수중의 Ca2+, Mg2+은 주로 지질로부터 유입되지만 공장폐수나 도시하수, 수도시설의 콘크리트 구조물이나 Ca2+함유 응집보조제로부터도 생긴다. 해안지방에서는 해수로부터 유입될 수도 있다.
대부분의 담수에서 발견되는 양이온 가운데 칼슘은 일반적으로 그 농도가 가장 높다. 물에 존재하는 칼슘의 일차적 공급원은 광물질이다.

참고 자료

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