[화학실험보고서] 헤스의 법칙

등록일 2003.05.20 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,500원

목차

(1)Abstract
(2)Data&Result
(3)Discussion
(4)References

본문내용

물질이 반응할 때 처음상태와 나중상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 반응열의 총합은 일정하다. 이것을 총열량 불변의 법칙 또는 헤스의 법칙(Hess Law)이라고 한다. 대부분의 화학 반응은 일정한 압력 하에 일어나고, 일정한 압력 하에서 열 출입을 결정하는 엔탈피는 무척 중요하다고 할 수 있다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통하더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합이 같다는 것이 헤스의 법칙이다. 엔탈피를 조사하는 일은 대단히 중요하며, 따라서 헤스의 법칙도 화학에서 중요한 자리를 차지한다. 고체 수산화나트륨의 용해열과 중화열은 간단히 측정이 가능해서 쉽게 헤스의 법칙을 확인할 수 있다. 이번 실험에서는 수산화나트륨과 염산의 반응을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인해본다.
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