[화학] 일정성분비의법칙

등록일 2003.05.14 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 800원

목차

1. Introduction
1) 실험 목적
2) 실험 도구 및 시약
3) 실험 방법
4) 배경 지식
2. 실험 결과 및 데이터
3. Discussion
4. Reference

본문내용

1) 실험 목적
-탄산염에 염산을 넣을 때 발생하는 이산화탄소 기체의 양을 측정하여 일정성분비의 법칙이 성립 하는지 알아보고, 탄산염의 종류를 알아낸다. 또한, 측정에 영향을 미치는 불확실한 요인도 알아 본다.

-이 실험의 반응식


이 두 반응에서는 이산화탄소가 모두 기체로 날아간다. 따라서 반응 후 전체 시약의 남은 질량이 줄어들게 된다. 주기율표로부터 질량비를 계산해 보면 탄산 나트륨의 반응에서는 전체 질량의 41.52%, 탄산 수소 나트륨에서는 전체 질량의 52.34%가 이산화탄소로 이뤄져 있음을 알 수 있다. 따라서 두 물질을 각각 염산과 반응시키는 경우 처음 질량과 남은 질량의 비율이 서로 다르게 된다는 사실을 알 수 있다.

참고 자료

① 자연과학개론, 김희준, 自由아카데미, 1998 p.97.98
② Masterton/Hurley, Chemistry : Principle and Reaction, 3rd p.145 p.166 p.143~146
③ 한국과학문화종합정보망-KOSCINET http://www.science.or.kr/, 과학문화용 어사전
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