헤스의 법칙이란?

등록일 2003.05.13 한글 (hwp) | 1페이지 | 가격 1,000원

목차

1.헤스의 법첵에대해서

본문내용

물리적 또는 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계 없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다는 법칙이다. 1840년 G.H.헤스가 실시한 열화학의 기초적 실험에 의하여 발견되었다. 예를 들면 기체 상태의 수소와 산소가 반응하여 수증기가 될때 내놓는 에너지는 57.8㎉이지만, 물이 될때 내놓는 에너지는 68.3㎉이다. 이렇게 10.5㎉ 만큼 차이가 나는 것은 물이 수증기로 기화할 때 필요한 열인 기화열 또는 증발열 때문이며, 전체 반응에서 수소와 산소가 어떤 경로를 거치든 반응에 따르는 총 열량은 변함이 없다. 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량보존법칙이라고도 한다.

이 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다. 예컨대, 메탄 CH4가 C+2H2 → CH4에 의하여 합성되었을 때의 반응열은 다음 3가지 반응식에 의하여 구할 수 있다. 2H2+O2 → 2H2O(1) C+O2 → CO2(2) CH4+2O2 → CO2+2H2O(3) 즉, (1)+(2)-(3)에 의하여 C+2H2 → CH4 의 반응식을 구할 수 있으며, 동시에 반응열도 구할 수 있다.
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