[화학공학] 화학반응속도(예비)

등록일 2003.05.05 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 300원

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론
4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 제목 : 화학 반응 속도 (시계 반응)
2. 실험 목적 : 농도가 반응속도에 미치는 영향을 관찰하고 온도와 반응속도와의 관계를 확인하여 활성화 에너지를 구해본다.
3. 이론
요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 조사해 본다.
2I- + S2O8 I2 + 2SO42-………………………………………………………………(1)
이 반응의 반응속도는 다음식으로 나타낼 수 있다.
반응 속도 = k[I-]x[S2O82-]y………………………………………………………………(2)
여기서 k는 반응속도상수(reaction rate constant)이며 x와 y는 반응차수(reaction order)로 0, 1, 2 또는 3과 같은 정수이다. 이온의 농도는 보통 mole/l 의 단위로 나타낸다.
반응속도는 (2)식에서 볼 수 있듯이 반응물의 농도 뿐만 아니라, 온도의 영향을 많이 받는다. 흔히 온도가 10 씩 올라가면 반응속도는 2배로 된다고 하나 이는 엄격히 성립되는 것은 아니고 때에 따라서는 200 가 올라가도 반응속도에는 큰 차가 없는 경우도 있다. 농도의 경우와 같이 온도와 반응속도 사이에는 정량적 관계가 있으나 좀 복잡하다.
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