[환경] 산도

등록일 2003.04.29 한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 1,000원

목차

1.정의
2.실 험 이 론
3.시약 및 장비
4.실험절차
5.계산

본문내용

※정의※
염기(鹽基)의 화학식 속에 포함되어 있는 히드록시기 -OH의 몰수(數).히드록시기는 산 또는 음이온으로 치환할 수 있는 것이며, 산과 중화반응을 할 때의 산의 필요량을 아는 척도가 된다. 예를 들면, 수산화나트륨 NaOH·수산화칼륨 KOH 등은 산도 1, 수산화칼슘 Ca(OH)2·수산화바륨 Ba(OH)2 등은 산도 2, 수산화란탄 La(OH)3은 산도 3이며, 각각 1가염기·2가염기·3가염기라 하며 산도가 2 이상인 것을 다가염기라고 한다. 산도에 대하여 산 1mol 속에 함유되어 있는 수소원자 중에서 금속원자 또는 양이온과 치환할 수 있는 수소원자의 수를 염기도(鹽基度)라고 한다. 한편, 산의 세기를 말하는 산성도(酸性度)도 산도라고 할 때가 있으므로 흔히 혼동된다

※실 험 이 론※
산도란 알칼리도를 중화시킬수 있는 능력을 말하며, pH 8.5이하에서 존재한다. 즉, 일정량의 시료를 강알칼리의 표준액으로써 어떤 일정한 pH까지 적정할 때 필요한 알칼리수의 당량수를 말한다.
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