stearic acid를 이용한 비누의 제조 예비레포트

소개글

포화 지방산은 물에 녹지 않고 비누는 물에 녹는 이유, 비누의 RCOO⁻Na⁺에서 Na⁺를 넣는 이유, 염석효과에 대해 자세히 설명한 레포트입니다.

목차

1. 포화 지방산은 물에 녹지 않고 비누는 물에 녹는 이유?
2. RCOO?Na?에서 Na?를 넣는 이유?
3. 염석효과란?

본문내용

1. 포화 지방산은 물에 녹지 않고 비누는 물에 녹는 이유?
포화 지방산(CnH2n+1COOH)은 2중 결합이 존재하지 않아 불포화 지방산에 비해 반응성이 낮으며 더 안정한 구조를 가져 상온에서 고체로 존재하고 있다. 반응성이 낮을뿐더러 우리가 실험에 사용한 Stearic acid의 경우 18개의 탄소를 가진 비교적 긴 사슬구조의 탄화수소 부분을 가지므로 자기들 끼리 결합을 형성할 가능성이 크며 물에 녹는 -COOH작용기를 가진다고 해도 소수성을 나타낼 수 밖에 없다.

<중 략>

또 KOH나 NaOH는 물과 워낙 친해 공기 중에 방치하면 공기 중의 수분과 이산화탄소와 결합하여 이미 염을 형성해 버리므로 비누를 제조할 때 이물질로 작용하기 쉬운데 이 중 KOH가 앞서 말한 조해성, 부식성, 공기 중의 수분과 이산화탄소를 흡수하는 힘이 더 강하므로 취급에 더 세심한 주의를 요한다. 따라서 NaOH를 사용하여 비누를 제조하는 것이 더 간편하다고 볼 수 있다.

참고 자료

ORGANIC CHEMISTRY 7EDITION, McMurry.