기체상수의 결정

목차

1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 결과 처리
6. 주의 사항 및 참고 사항

본문내용

대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력상태에서 이상기체 상태방정식(PV=nRT)을 잘 만족시킨다. 이러한 사실을 이용하여 산소기체의 압력, 부피, 몰수와 온도를 측정하여 기체상수(R)을 결정한다.
기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분이 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다.
이 실험에서는 산소기체의 압력, 부피, 몰수, 온도를 측정하여 기체상수를 결정한다. KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 KCl 고체가 남는다. 이때 MnO2는 KClO3의 분해반응에 촉매로 작용하여 산소기체의 발생 속도를 증가시킨다. 이 반응에서 발생한 산소기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용하여 수증기의 부분압력을 보정해야 한다.

2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)

참고 자료

없음