[물리화학] 수소이온 농도와 pH

등록일 2003.04.12 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 700원

목차

◁실험제목
◁실험목적
◁실험원리
◁실험기구 및 시약
◁실험방법
◁실험결과
◁실험상의 문제점
- pH meter의 보정

전극 보정은 정확한 pH 값을 알고 있는 완충용액을 이용해서 전극의 상태를 기기에 입력해서 항상 전극상태에 대한 pH meter 를 최적화시킨다.
전극보정 은 전극출력에서 뿐 아니라 한전극과 다른 전극의 출력상태 를 매우 적은변화까지 감지하므로 주기적으로 실행해야합니다. 완충용액은 넓은 범위에 사용할 수 있으며 이미 혼합되거나  진한용액 자체도 사용할 수 있다.
또한 최소한 두개이상의 완충용액을 사용하길 권하며 , 첫번째는 Iso-potential point (보통 pH 7) 에서 수행하며 두번째는 4 나 9의 완충용액 에서측정하길 권한다. 측정하고자 하는 시료부근 의 완충용액을 사용하는 것이 유리하다.
pH calibration을 수행하면 2가지의 결과를 얻을 수 있으며 그 값은 지금 전극의 상태를 가장정확하게 알려준다.




◁참고

본문내용

◁실험원리
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단으로 몰농도도 나타낸 수소 이온 온도의 역수의 대수 값으로 정의한다. pH를 측정하는 방법에는 여러 가지가 있으나 산-염기 지시약이 수소 이온 농도에 의하여 변색되는 것을 보고 pH를 결정하는 방법과 pH미터를 이용한 전기적 측정법이 흔히 쓰인다. pH미터는 전극을 사용하는 전기적 pH측정 장치로서 pH 전 범위에 걸쳐서 측정할 수 있으며, 산화성 및 환원성의 물질이나 비구용액 뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다. pH미터에 의한 전기적 측정법은 용액 속에 담근 지시 전극(indicator electrode)과 기준 전극(reference electrode) 사이의 전위차 측정, pH를 측정하는 방법이다.
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