[화학공학] 부식실험

등록일 2003.04.04 MS 워드 (doc) | 7페이지 | 가격 1,300원

목차

1.실험순서
2. 실험 조건
3. 실험 결과 / 분석
4. 고 찰(결과 분석 종합)
5. 기타 추가 이론
6. Reference

본문내용

0.5M HCl에서 반응한 Al의 전류가 0.1M에서 반응한 Al의 전류보다 높게 나타난 것은 농도의 영향으로 파악된다. 반응 속도론적으로 농도가 높을수록 반응속도는 빨라지고, Faraday의 법칙으로부터, 전하량과 전류는 시간이 일정할 때 비례관계에 있으므로, 반응속도가 빠른 0.5M의 HCl 반응에서 전하량이 높고, 따라서 전류가 더 높게 나타난다.
1,2의 실험에서 농도는 일정하게 하고, 온도를 변화시킬때의 두 그래프보다, 온도를 일정하게 하고, 농도를 변화시킨 이 실험에서의 두 그래프의 차가 더 크게 분석된다. 그것은 실험에서 부식에 대한 온도의 영향보다 농도의 영향이 더 크다는 것을 알 수가 있다.
LSV(Linear Sweep Voltammetry)로부터 일정하게 V를 높여가면서 I의 값을 측정했는데, 부동태 구간은 0.1M일때보다 0.5M일때의 범위가 작게 나타났다. 이는 농도가 높기 때문에 그만큼 부식이 빨리 되기 때문이다.
결과 그래프에서 그래프의 형태는 대체적으로 Linear하며, 따라서 외부요인의 작용은 거의 없다고 분석할 수가 있다. 마찬가지로, X축의 E의 값은 Ag/AgCl = 0.197V 에 대한 상대적인 전압으로써 단위는 mV이며, I는 단위 면적당 전류의 크기로써 단위는 mA/cm2이다

참고 자료

6-1. http://www.pknu.ac.kr/%7Elimuj/lecture/corr/corr5.html
- 부경대학교 기계공학부 부식환경공학연구실

6-2. http://www.daehan-corp.co.kr/daehan/cleaner/SR-610.htm


6-3. http://dongjinmetal.koreasme.com/index_product_k.html
- 동진 금속 제품 개발부

6-4. Gosta Wranglen An Introduction to Corrosion and Protection of Metals, Chapman and Hall , 1985 , page 1-10 and 147-195

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