[자연과학] 산성비의 정의와 원인

등록일 2003.04.03 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,200원

소개글

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목차

1. 산성비의 정의
2. 산성비의 원인과 강하메커니즘
3. 산성비 오염물질의 산화 과정
4. 산성비의 환경에 대한 영향
5. 산성비의 방지대책

본문내용

1. 산성비의 정의
청정한 대기 중에는 CO2가 약 315-320 ppm 정도 존재하며, 대기중의 물방울과 반응하여 탄산(Carbonic acid)이 된다. 이로 인하여 순수한 비는 pH 약 5.65를 나타낸다. 그러나 산업이 발달하고 인구가 증가함에 따라 SOx, NOx 기타 대기 오염물질 등이 대기 중으로 다량 방출되었고, 이러한 대기오염물질은 대기 중에서 화학반응에 의해 H2SO4, HNO3, HCl 등의 강산으로 변하여 비의 pH가 5.65 이하로 떨어지는 산성비가 내리게 된다. 이들은 주로 대기 중에서 구름이나 강우, 강설과 같은 습기와 에어로졸, 분진, 미세입자들과 결합하여 땅으로 내리게 된다. 산성비란 pH가 5.65 이하인 비로 정의하고 있으며, 이러한 산성비의 산성도 정도는 식초, 김치, 레몬쥬스 등의 산성도와 비슷하거나 그 이상임을 감지할 수 있다. 이와 같이 대기 중의 산성물질이 빗물에 녹아 지표면으로 침착하는 것을 습성침착(wet deposition)이라 하고 좁은 의미의 산성비가 된다. 또 산성물질이 빗물에 의하지 않고 에어로졸(aerosol)과 같은 형태로 직접 지표면으로 강하하여 침착하는 것을 건성침착(dry diposition)이라고 한다.
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