[공업화학,화학공학] 기액평형 결과 리포트

등록일 2003.03.31 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험과정 Tables 작성
2. 평형도(Table 5)를 이용하여 온도에 따른 mixture와 응축액에서
MeOH mol%를 그래프로 나타내시오.
3. 실험에 의한 Mol wt %(Table 4.)을 문헌에 의한 평형도 (Table 5.)
와 비교하시오

본문내용

(3) 오차 원인 및 분석
1. 저항으로서 온도를 수동으로 조절하기 때문에 일정한 온도를 유지하기가 쉽지 않았다.
2. 온도를 기준으로 했을 때의 오차가 mol %를 기준으로 했을 때의 오차보다 큰 것으로
보아 온도의 가변성이 이 실험에서 중요한 오차원인이었음을 알 수 있다.
3. 온도를 증가하였을 때 MeOH의 mol %가 감소하는 것은 MeOH의 boiling point(64.65 )
가 물의 boiling point(100 ) 보다 낮기 때문이며, 본 실험은 MeOH의 b.p 이상에서
수행되었으므로, 메탄올이 온도가 증가함에 따라 더 많이 증발된 것으로 보인다.
4. 온도가 증가함에 따라 오차가 줄어드는 것은 Table 5.에서 알 수 있듯이 mol %에 따른
Temperature의 differential이 작아지기 때문이다. 그러나 온도가 85 이상으로 올라
갈 경우 differential이 증가하므로 오차가 더 커질 것으로 예상된다.
5. 메탄올의 비중은 문헌에 의하면 0.7928 에 비해 본 실험의 결과로 얻은 비중은 0.7844
로 비교적 정확한 듯 하다.
6. Liquid - Gas Equilibrium graph에서 예측한 대로 동일한 온도에서 mol % 는 vapor
phase가 Liquid phase보다 큰 것으로 측정되었는데, 이는 vapor phase에 증발된 MeOH
이 더 많기 때문이다.
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