[일반화학실험] 지시약에 의한 pH측정

등록일 2003.03.26 한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 800원

목차

1. 목적

2. 이론

3. 실험
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법

4. 참고자료

5. 실험결과

6. 고찰사항

7. 참고문헌

본문내용

1. 목적
수용액의 pH에 따라 특유의 색깔을 나타내는 물질을 지시약이라고 한다. 지시약의 색을 비교하여 여러 용액의 pH를 결정한다.

2. 이론
주어진 온도에서 어떤 용액의 산성 또는 염기성의 특성 및 그 세기는 pH 또는수소이온의 활동도에 의해 나타내어진다. 매우 묽은 용액에서는 pH를 수소이온의농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실제농도는 아니다. 유효농도라는용어가 활동도의 단순한 정의로 사용되기도 하지만, pH가 수소 이온의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다. 물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다.
극히 순수한 물은 단지 일부만이 이온화된다. 물의 이온적 상수(Kw)는 일정하다.
즉 여기서에서 수소이온의 활동도에서 수산이온의 활동도 pH는 다음과 같이 정의된다. 그리고 식 (1)의 물의 이온적 상수로부터 또는 pH + pOH = 14
이 식은 수용액에서 pH의 크기가 0에서 14로 제한됨을 나타낸다. 그리고 pH = 7은와의 활동도가 같기 때문에 25℃에서 중성의 물로 표현된다. 그리고 각각의대략적 농도는 10∼7 M 이다. 실제, 아무것도 포함하지 않은 순수한 물에서 10∼5 M의 염산 용액은 pH 5.00에 가깝다.

참고 자료

김은경, 김병철, 성정원, 김양선, 일반화학실험, 북스힐, p119∼121, 1999

http://www. naver. com 두산세계대백과
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