[일반화학실험] 화학반응속도와 농도

등록일 2003.03.26 한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 300원

목차

1. 목적

2. 이론

3. 실험방법
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법

4. 참고자료

5. 실험결과

6. 고찰사항

7. 참고문헌

본문내용

1. 목적
Na2S2O2를 염산용액으로 환원시키는 화학반응의 속도를 측정하므로써 농도가 반응속도에 주는 영향을 알아본다. 또한 의 농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도 상수와 반응차수를 결정한다.

2. 이론
화학 반응 속도는 화학반응에 관여하는 속도를 연구하는 것이다. 화학 반응속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화로 정의되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 반응물 중의 하나가 소모되는 속도를 측정함으로써 결정되어진다. 반응 속도는 충돌이론에 근거하여 온도, 반응물의 농도, 촉매에 따라 변화한다. 즉 농도가 증가할수록 충돌횟수가 늘어나므로 반응속도는 빨라진다. 기체 반응에서는 반응기체의 분압이 증가하면 그 기체의 농도가 증가하므로 충돌횟수가 늘어나서 반응속도가 빨라진다. 반응계의 온도가 상승하면 분자의 운동에너지가 증가하여 활성화 에너지 이상을 지닌 분자가 증가하게 되어 반응속도가 빨라지며, 정촉매를 넣어주면 활성화 에너지가 낮아져서 역시 반응 속도가 빨라진다.
반응속도는 이론적으로는 결코 그 값을 알 수 없기 때문에 반드시 실험적으로 결정되어야한다. 농도가 반응속도에 미치는 영향은 다음과 같은 반응 즉, 의 환원반응으로 고체 상태의 황(S)이 생성되는 시간을 관찰하여 설명할 수 있다.

참고 자료

김은경, 김병철, 성정원, 김양선, 일반화학실험, 북스힐, p153∼155, 1999

http://www. naver. com 두산세계대백과
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