[화학기초실험] 생활속의 산염기 적정

등록일 2003.03.21 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,500원

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 시약 및 기구
4. 이론
5. 실험방법
6. 결과
7. 토의

본문내용

산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말점까지 소비된 산(또는 염기)표준용액의 부피를 측정하여 그값으로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산■염기의 적정법을 습득한다.

.적정(titration) : 용량 분석에서 지시약을 뷰렛에 넣어 농도를 모르는 시료에 한 방울씩 떨어뜨리면서 그 시료의 농도를 구하는 방법이다. 이 과정에서는 표준용액이라고 하는 이미 농도를 알고 있는 용액을 분석하려는 미지량의 물질을 포함한 시료와 반응시킨다. 시료와 완전히 반응하는데 필요한 표준시약의 부피를 측정한다음 몰수를 계산한다. 완결된 화학방정식을 써서 사용된 표준시약의 몰수로부터 미지물질의 몰수를 계산할 수 있다. 적정은 아래와 같은 조건하에서는 언제나 가능하다.

참고 자료

■표준 일반화학 실험 천문각 1989 page 101~105
■이화학대사전 법경출판사 1986 page 415, 511
■세계과학대사전 광학사 page 827, 828
■일반화학반응■구조및 실험 광림사 1986 page 57~59
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