산염기의 pH 측정

소개글

0.1N-NaOH와 미지농도의 Acetic acid를 혼합하여 용액의 농도를 결정하고, 그 때의 pH를 이론적으로 계산한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약
5. 원리
6. 실험 방법
7. 출처

본문내용

1. 실험제목 : 산·염기의 pH측정

2. 실험목적 : 0.1N-NaOH와 미지농도의 Acetic acid를 혼합하여 용액의 농도를 결정하고, 그 때의 pH를 이론적으로 계산한다.

3. 초자 및 기구 : 250ml mass flask, 피펫, 저울, 증류수, 뷰렛, 스탠드, 스포이드, 비커, 깔대기, 세척병

4. 시약 : 아세트산, NaOH, 페놀프탈레인 지시약

5. 원리 : 산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 이런 산과 염기는 완전히 해리(이온화)되는 강산이나 강염기가 있는 반면, 일부만 이온화되는 약산 혹은 약염기가 있다. 이온화에 정도에 따라 산과 염기의 반응은 또한 다르다. 즉, 강산과 강염기의 반응의 평형반응은 완전한 중성반응인 반면에 약산(혹은 강산)과 강염기(혹은 약염기)의 반응은 다르다.

참고 자료

정량분석, 신윤경, 동명사, 1997.