[실험] 산,염의실험

목차

염의 용해도 곱 상수
탄산염,질산염 및 황산염의 정석 분석
산` 염기 적정
산화 환원 반응

본문내용

1.제목 : 염의 용해도 곱 상수

2.조원 :

3.목적 : 물에 약간 녹는 Pbcl2 포화용액을 이용하여 Pbcl2의 용해도곱 상수 를 측정한다.

4.원리 : 작은 용해도의 염을 물에 녹이면 소량의 이온만 생성하고 대부분 의 염은 녹지 않고 고체 상태로 존재한다. 고체는 녹아 이 온상 태로 변하지만 이온들도 같은 속도로 다 다시 고체 상태로 존재한 다. 녹지 않은 고체와 이온 사이에 동적 평형 상태를 유지한다. 따 라서 녹지 않을 고체 농도는 항상 일정하다. 이와 같은 경우 염의 용해도를 알면 포화용액 중 이온 농도의 측정에 유용하게 사용할 수 있다. A3B3조성의난용성 염을 물에 녹인 다고 가정할 때,
A3B2(s) -> 3A+(ag)+2b3-(ag)
Keg = [A2+]3[B3-]2/[A3B2]이와 같은 새로운 평형상수를 용해도곱 상수라 하고
Ksp = (Keg)[A3B2]=[A2+][B3-]2[A3B2]/[A3B2]
용해도 상수를 계산하려면 각 이온의 농도는 항상 몰농도단위로 나타내야 한다.

5.실험방법
1)비커에 거름종이르 넣고 질량측정
2)Pbcl2포화용액 100ml를 비커에 옮기고 0.5M KI용액 20ml를 넣 는다
->끓는점까지 가열
3)용액을 식혀 침전 가라앉히 후 거른다.
4)Pbcl2침전을 씻은 후 거름을 종이를 건조시킨다.
5)비커와 내용물의 질량 측정

6. 기구 및 시약
비커2개,실린더,깔대기,거름종이,버너,철망,스탠드,유리막대,시계접시 증류수병,Pbcl2포화용액 0.5M KI용액

참고 자료

없음