[화학] 무기화합물의 명명법

등록일 2003.02.09 | 최종수정일 2015.01.25 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 500원

목차

I. 무기 이성분 화합물의 체계적인 명명법
II. 공유화합물의 명명법
III. 금속원소는 한가지 이상의 양이온을 형성
IV. 다원자이온들은 외워야 한다
V. 산의 명명

본문내용

I. 무기 이성분 화합물의 체계적인 명명법
① 이성분 화합물은 이온 화합물이 아니더라도 이온 화합물처럼 명명
음이온을 먼저, 그 다음에 양이온 명명
② 일원자 양이온
원소이름 그대로
예) Na+(나트륨)
③ 일원자 음이온: 끝에 화를 붙임.(소로 끝나는 원소일 때 이 소를 생략)
예) 플루오르화(fluoride), 염화(chloride), 브롬화(bromide)
요오드화(iodide), 산화(oxide), 황화(sulfide), 질화(nitride), 인화(phosphoride)
예외)수소화(hydride) : 수소는 반드시 수소를 쓴다.
II. 공유화합물의 명명법
2개의 원소가 1개 이상의 화합물을 만들 때, 이런 경우를 위해 고안해 낸 것이
공유화합물의 명명법임
① 접두어를 쓴다
N2O 일산화 이질소(dinitrogen monoxide)
NO 일산화 질소(nitrogen monoxide)
NO2 이산화 질소(nirogen dioxide)
N2O3 삼산화 이질소(dinitrogen trioxide)
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