[일반화학] 염화나트륨의 합성

소개글

도움되시길

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 방법 및 순서
4. 기구 및 시약
5. 실험과정
6. 계 산
7. 결과 및 고찰

본문내용

1. 목적
- 순도가 높은 염화나트륨 합성법과 정제법을 통하여 염화나트륨을 얻고 다른 무기물에 대해서도 그 합성과 정제법을 알아본다.

2. 이론
- 염화나트륨
순수한 염화나트륨은 등축정계의 무색입방 결정 또는 백색을 결정성 분말로 비중이 2.71, 융점이 800℃이며 비점이 1440℃이다. 본질적으로는 식염과 같고 바닷물 속에도 평균 2.8%정도 함유되어 있는데 여기서는 제염법으로 분리할 수 있다. 대부분 해수나 암염에서 정제하여 고순도의 염화나트륨을 얻을 수 있다. 물에 대한 용해도는 온도에 따라 약간 다르긴 하지만 35∼39정도이다.
화학식 NaCl. 엄밀한 의미에서 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수 화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야한다. 사람이 생활해나가는 데 있어서, 또 화학공업의 원료로서 매우 중요하기 때문에 옛날부터 다량으로 채취되었다. 천연으로는 바닷물 속에 평균 2.8%함유되어 있으며 암염으로 땅속에도 존재한다. 암염은 유럽 대륙,

참고 자료

http://www.namsung.hs.kr/nsdyy/화학java실험실/
1) 일반화학 자유아카데미 1995 교재연구회
2) 무기약품제조 최영선 녹지사 1986 화학실험서
3) 무기약품제조학 최용운외 5명 동명사 1987