[일반화학] 염화나트륨의 합성
등록일 2003.01.27
한글 (hwp) 8페이지 가격 1,500원

다운로드
장바구니관심자료
소개글
도움되시길목차
1. 목적2. 이론
3. 실험 방법 및 순서
4. 기구 및 시약
5. 실험과정
6. 계 산
7. 결과 및 고찰
본문내용
1. 목적- 순도가 높은 염화나트륨 합성법과 정제법을 통하여 염화나트륨을 얻고 다른 무기물에 대해서도 그 합성과 정제법을 알아본다.
2. 이론
- 염화나트륨
순수한 염화나트륨은 등축정계의 무색입방 결정 또는 백색을 결정성 분말로 비중이 2.71, 융점이 800℃이며 비점이 1440℃이다. 본질적으로는 식염과 같고 바닷물 속에도 평균 2.8%정도 함유되어 있는데 여기서는 제염법으로 분리할 수 있다. 대부분 해수나 암염에서 정제하여 고순도의 염화나트륨을 얻을 수 있다. 물에 대한 용해도는 온도에 따라 약간 다르긴 하지만 35∼39정도이다.
화학식 NaCl. 엄밀한 의미에서 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수 화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야한다. 사람이 생활해나가는 데 있어서, 또 화학공업의 원료로서 매우 중요하기 때문에 옛날부터 다량으로 채취되었다. 천연으로는 바닷물 속에 평균 2.8%함유되어 있으며 암염으로 땅속에도 존재한다. 암염은 유럽 대륙,
참고 자료
http://www.namsung.hs.kr/nsdyy/화학java실험실/1) 일반화학 자유아카데미 1995 교재연구회
2) 무기약품제조 최영선 녹지사 1986 화학실험서
3) 무기약품제조학 최용운외 5명 동명사 1987
판매자 정보

79kbw

- 저작권
- 환불정책
위 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 아니하며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지되어 있습니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지되어 있습니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
이 자료에 대해 궁금한 점을 판매자에게 직접 문의하실 수 있습니다.
상업성 광고글, 욕설, 비방글, 내용 없는 글 등은 운영 방침에 따라 예고 없이
삭제될 수 있습니다.
다운로드가 되지 않는 등 서비스 불편사항은 고객센터 1:1문의하기를
이용해주세요.
구매한 본인의 구매정보도 함께 표시됩니다.
2. 매시 정각마다 업데이트 됩니다. (02:00 ~ 21:00)
3. 구매자의 학교정보가 없는 경우 기타로 표시됩니다.
4. 지식포인트 보유 시 지식포인트가 차감되며
미보유 시 아이디당 1일 3회만 제공됩니다.