[물리화학실험] 전도도 파이널

등록일 2003.01.08 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 700원

목차

1. 실험방법
2. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험방법

● 여기서 우리는 세 가지 실험을 하였다. 먼저 0.05M NaOH(100ml)에 1M의 HCl을 마이크로 뷰렛을 사용하여 0.5ml씩 가하면서 용액의 전도도를 측정하였다. 이때 우리는 0.05M NaOH용액은 물 100ml에 NaOH 2g을 넣어 쉽게 만들 수 있었으나 1M의 HCl용액을 만드는데는 시행착오도 여러번 격었으며 다소 어려움을 느꼈다. 그리고 두 번째 실험은 0.05M(100ml)에 1M의 HCl용액을 가하면서 용액의 전도도를 측정하였다. 그리고 마지막으로 0.05M NaOH(100ml)에 1M 용액을 1ml씩 가하면서 용액의 전도도를 측정하였다.
.
.
그림 1)의 경우는 강산-강염기의 전도도 적정곡선이다. 여기서 처음에 NaOH용액에는 이온이 존재하게 되는데, 여기에 HCl용액이 들어가게 되면, 중화반응이 일어나 이온이 감소하게 되므로 종말점 까지는 전도도가 지속적으로 감소하게 된다. 그리고 그 이후에는 용액속에는 HCl용액이 들어감에 따라 이온이 지속적으로 증가하게 되므로 전기전도도가 지속적으로 증가하게 되는 것으로 보여진다.

참고 자료

1. 김정림 "물리화학실험" P205-224. 자유아카데미(2000)
2. http://203.253.169.34/lecture/chem/chm544.htm#4.%20전기%20전도도와%20중화%20반응
*원하는 자료를 검색 해 보세요.
  • 산-염기 적정 실험 6페이지
    4. 실험원리 산-염기 적정법은 부피분석에 속하는 분석법이다. 분석하고자 하는 시료(분석 물질)와 반응하는데 소비된 표준용액(농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며, 그 실험 방법을 ..
  • 산염기적정 19페이지
    목적 산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 ..
  • [결과보고서]여러가지 산, 염기 적정 9페이지
    5. 실험방법 1) 고글을 착용하십시오 2) 데이터 수집을 위해 PH센서를 준비한다. 랩프로 인터페이스에 PH센서를 채널 1에 연결한다. 3) 250ml 비커에 HCI 20ml를 준비해 증류수 100ml를 추가하여 희석..
  • 산염기적정 4페이지
    2. 실험 목적 산 및 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산-염기 적정의 원리를 이해하고 농도를 알고 있는 용액내의 어떤 성분들을 미지 농도의 용액 내에 있는 다른 성분과 반응시켜 미지용액의 농도를 알아낸다. 3. ..
  • KOH를 이용한 KHP의 산-염기 적정 7페이지
    【 실험이론 】 Ⅰ. 활동도 일반적으로 난용성 염의 포화수용액에 그 염의 성분이온들과는 다른 종류의 이온들로 이루어진 염(물에 잘 녹는 강전해질)을 넣어 녹이면, 그 난용성 염의 용해도가 증가하게 된다. 이는 수용액..
      최근 구매한 회원 학교정보 보기
      1. 최근 2주간 다운받은 회원수와 학교정보이며
         구매한 본인의 구매정보도 함께 표시됩니다.
      2. 매시 정각마다 업데이트 됩니다. (02:00 ~ 21:00)
      3. 구매자의 학교정보가 없는 경우 기타로 표시됩니다.
      4. 지식포인트 보유 시 지식포인트가 차감되며
         미보유 시 아이디당 1일 3회만 제공됩니다.
      상세하단 배너
      최근 본 자료더보기
      상세우측 배너
      추천도서
      [물리화학실험] 전도도 파이널