틸아세테이트가수분해
- 최초 등록일
- 2013.06.10
- 최종 저작일
- 2011.05
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목차
1. 실험의 목적
2. 반응식
3. 이론 및 원리
4. 시약 및 기구
5. 시약 만들기
6. 실험방법
7. 결과 값 계산
8. 결과 표 만들기
본문내용
1. 실험목적
Methyl acetate 가 가수분해 되어 생기는 acetic acid의 양을 통하여 반응속도 상수와 서로 다른 두 온도관계로부터 활성화 에너지를 구한다.
이론 및 원리
화학 반응 속도론
화학 반응 속도란 특정한 실험 조건에서 측정한 반응속도에서 속도식을 유도하고 반응에 대한 특정 메카니즘을 고찰하여 속도식을 수학적으로 표현하는 것이다.
화학 물질이 양 또는 농도의 시간에 따른 변화를 식으로 나타낸 것으로 시간에 대한 곡선의 기울기로 나타낸다.
가수분해
약산 혹은 약염기의 염과 물의 반응을 가수분해반응이라고 한다.
-속도 상수
속도식 : 반응속도와 반응물의 농도와의 관계
Arrhenius equation : k = Ae-Ea/RT
양변에 ln을 취하면 In k = In A – Ea/RT
(Ea : 활성화에너지)
참고 자료
없음