고분자실험_Aniline 합성

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 필요약품 및 초자류
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 고 찰

본문내용

1. 실험 목적
Benzene의 Nitration 반응을 통해 제조한 Nitrobenzene을 사용하여 Aniline을 합성해 봄으로서 여러 가지 유기화학물의 반응 중 하나인 Amine화 반응의 원리를 이해한다. 또한 유기화학 및 고분자 화학의 폭넓은 이해도를 넓힘과 동시에 기기분석을 통한 유기물의 정성분석에 대한 이해도를 높일 수 있다.

2. 실험 이론
Aniline은 벤젠의 수소 하나가 아민기로 치환된 화합물을 말한다. 순수한 아닐린은 상온에서 특유의 냄새가 나고 무색투명한 액체 상태로 존재한다. 그러나 공기 중에서는 서서히 붉게 변하고 마지막에는 불투명한 흑색으로 변하게 된다. 끓는점은 184°C, 녹는점은 -6°C이다. 밀도는 1.0215g/㎖, 인화점은 76°C이다. 물에는 약간 녹고 에탄올, 에테르, 벤젠 등의 유기 용매에는 잘 녹는다. 알칼리 금속이나 알칼리 토금속을 아닐린에 녹이면 수소가 발생하면서 C6H5HNNa 등의 금속 화합물이 생성된다.
Aniline의 제법은 니트로벤젠을 주석 또는 철과 염산으로 환원시켜 얻거나 니켈, 구리 등을 촉매로 하여 환원시킨다. 아닐린의 분리 및 정제는 용해도 차이에 의하여 증기증류법이 사용되는 한 예를 나타낸다.
변하지 않는 nitrobenzene, benzidine, 그리고 p-aminophenol인 주요 불순물로부터 아닐린을 제거하는 것이 필요하다. 반응 종료 시에 어떤 아닐린은 염산염으로 존재할 것이다. 반응혼합물은 분명히 염기성이고 증기증류에 의해서 생성된다. 수용성이며 비휘발성 염으로 변하는 phenol은 고분자량의 benzidine과 함께 물에 잔류물로 남게 된다. aniline과 nitrobinzine은 함께 증류된다. 이 둘을 분리하기 위해서는 aniline을 수용성 염산염으로 바꾼 뒤에 다시 증기 증류한다. 그러면 nitrobenzene은 증기 증류될 것이고 aniline은 물에 잔류물로 남게 된다. aniline은 그 산성 잔류물을 알칼리성으로 만들고 dichloromethane과 같은 유기용매를 사용하여 aniline을 추출한다.

참고 자료

없음