일반화학-기체의 법칙 레포트

소개글

일반화학 기체의 법칙에 관한 조사 레포트 입니다. 직접 작성한 표와 그림 등이 많이 포함되어 있습니다. A+ 받은 레포트에요

목차

1. 서론

2. 본론
1) 보일의 법칙
2) 샤를의 법칙
3) 게이뤼삭의 법칙
4) 아보가드로의 법칙
5) 이상기체의 법칙
6) 돌턴의 분압 법칙
7) 대기오염

3. 결론

4.참고문헌

본문내용

1. 서론

수세기 전부터 우리 생활과 밀접한 관계에 있는 기체에 대한 많은 연구들이 과학자들에 의해 이루어져왔다. 과학자들은 많은 연구에 의해서 화학사에 한 획을 그은 여러 법칙들을 알아내었다. 우리 주변에는 고체, 액체, 기체로 이루어진 많은 물질들이 있지만 그 중에서도 기체는 매우 중요하다. 실제로 우리는 질소(N2) 와 산소(O2)로 구성된 대기로 이루어진 지구에 살고 있다. 또한 요즈음 지구 온난화, 산성비 등 대기오염이 이슈화 되고 있다. 이처럼 기체는 일상생활은 물론 화학에서도 중요하므로 우리 환경을 이해하고 삶을 더욱 발전시키기 위해서 일반적인 성질이나 법칙들을 잘 이해해야 한다. 기체의 성질을 이해하는데 필요한 기체의 법칙에는 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 돌턴의 법칙 등이 있다.

<중 략>

그림 7.2 산성비 생성 과정
오존층을 파괴하는 물질 중 가장 널리 알려진 것이 CFCs(프레온)이다. CFCs는 염화플루오르화탄소로 냉매, 스프레이 등 다양하게 사용되어 왔다. CFCs는 열과 화학 반응에 극히 안정적이고 무미, 무취, 무독의 물질로서 최고의 화학 물질로 여겨졌으나 이 안정성이 문제를 일으킨다는 것이 나중에 알려졌다. CFCs는 극도로 안정한 물질이기 때문에 대류권 상에서의 태양 광선으로 파괴되거나 소멸되지 않는다. 따라서 CFCs는 대기 중에 축적되고, 성층권에 도달하게 되면 자외선에 의해 분해되어 염소 원자를 생성하게 된다. 이 염소 원자는 반응성이 크고 촉매로 작용하기 때문에 1개의 염소 원자가 무려 10만개의 오존 분자를 파괴할 수 있다.

참고 자료

줌달, 『줌달의 일반화학』, 사이플러스, 2011
David Oxtoby 외2명, 『일반화학』, 淸文閣, 2005
Raymond Chang, 『일반화학』, 자유아카데미, 2008
김인섭 외 3명, 『숨마쿰라우데』, 이룸이앤비, 2010
위키백과, http://ko.wikipedia.org/
김충섭, 『기체운동이론』, http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=7196