완충용액 만들기 및 pH측정

목차

1. 서론
1) 실험 목적
2) 이론 및 원리

2. 실험 방법
1) 재료 및 실습기구
2) 실험과정

3. 실습결과

4. 고찰

※ 참고문헌

본문내용

1. 서론
1) 실험 목적
완충용액의 기본 개념을 알고, 산과 짝염기를 적절히 혼합하여 각기 비율이 다른 완충용액을 만들어 본 후, 실제 pH를 측정해본다. 또한 pH측정방법에 있어서 pH 진단지와 pH 미터기, BTB, Methyl red 용액 등을 사용하여 각각의 결과를 비교한 뒤, 이를 통해서 이론상의 pH와 실제 측정값과의 차이가 있는 것을 확인해본다. 또한 일상생활에서 볼 수 있는 용액들의 pH를 측정해 본 후, 완충용액과 pH에 대해 이해 해 본다.
2) 이론 및 원리
● 산 - 염기와 짝산-짝염기
화학에서 산과 염기의 정의는 중요한데, 이에 대한 여러 정의하는 방법이 있으나 브뢴스테드(Bronsted)에 의한 산과 염기의 정의가 널리 사용되고 있다.
ㆍ브뢴스테드 산 : 수소이온을 내놓을 수 있는 물질(양성자 공여체, proton donor)
산
HCl ─→H+Cl
CH₃COOH ─→H+CH₃COO
NH⁴─→NH₃+H
ㆍ브뢴스테드 염기: 수소이온을 받아들이는 물질(양성자 수용체, proton acceptor)
염기
H+Cl ─→HCl
H+CH₃COO─→CH₃COOH
NH₃+H─→NH⁴
산은 일반적으로 HA로 표시할 수 있으며, 수용액에서 H와 A로 해리된다.
HA ─→ H + A
여기서 HA는 수소이온을 내주므로 산이며, A는 역반응에서 수소이온을 받아들이므로 염기가 된다. 이 같이 HA와 A처럼 서로 짝지워진 특별한 관계에 있는 쌍을 짝산-짝염기라 부른다.
●평형상수 Ka와 pKa
산의 강도는 수소이온을 얼마나 내줄 수 있느냐의 정도로 측정되는데, 이를 나타내는 것이 산의 해리상수(Ka)이다. 산의 해리반응에서 평형상수의 개념과 같다 한편 연기의 해리반응에서 염기의 해리상수는 Kb로 표시한다.
산에 따라 Ka의 값은 매우 다르다. Ka값이 클수록 H로 많이 해리됨을 나타낸다. 강산의 경우 Ka값이 매우 크며, 약산의 경우 Ka값은 아주 작은 값을 나타낸다. 예를 들어, HCl은 거의 100% 해리되어 Ka값

참고 자료

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