05-분자와화합물

목차

5.1 설탕과 소금
5.2 화합물은 일정성분비의 법칙을 보여준다
5.3 화학식: 화합물을 나타내는 방법
5.4 원소와 화합물의 분자적 관점
5.5 이온성 화합물의 화학식 표기
5.6 명명법: 화합물에 이름 붙이기
5.7 이온성 화합물의 명명법
5.8 분자성 화합물의 명명법
5.9 산의 명명법
5.10 명명법 요약
5.11 화학식량

본문내용

5.1 설탕과 소금
소금은 무엇으로 만드나?
나트륨(소듐)은 공기 중에 노출되는 즉시 광택을 잃으며 매우 반응성이 크고 독성을 띠는 반질반질한 금속이다.
옅은 황색 기체인 염소 역시 소듐 못지않게 반응성이 크고 유독하다.
이 두 가지 유독한 원소로 이루어진 화합물인 염화소듐은 소금이라 불리는 상대적으로 무해한 조미료이다.
예) 설탕: 설탕은 탄소와 수소, 산소로 이루어진 화합물이다.
*
5.2 화합물은 일정성분비의 법칙을 보여준다 .
혼합물과 화합물
풍선은 수소와 산소의 혼합기체로 가득 차 있다.
하나의 산소 원자에 붙어 있는 2개의 수소 원자로 구성된 물 분자들로 구성되어 있다. 결과적으로 물은 산소와 수소의 일정한 구성비를 가진다고 할 수 있다.
일정성분비의 법칙(law of constant composition) : 원소들이 화합물을 이룰 때에는 구성 원소들끼리 고정된 비율로 결합한다. 프루스트(Joseph Proust, 1754~1826)

<중 략>

5.10 화학식량: 분자 또는 화학식 단위의 질량
화학식량(Fromual mass)
화합물을 구성하는 분자(또는 화학식 단위)의 평균 질량
화학식 내의 모든 원자들의 원자 질량의 단순한 합
원자질량, 분자질량
예) 물(H2O) 의 화학식량
= 2(1.01 amu) ＋ 16.00 amu
= 18.02 amu
염화 소듐(NaCl)의 화학식량
= 22.99 amu ＋ 35.45 amu
= 58.44 amu
예제5.15
사염화 탄소(CCl4)의 화학식량을 계산하라.

참고 자료

없음