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물질분석 EDTA적정 실험 설계보고서

*영*
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최초 등록일
2013.04.07
최종 저작일
2012.08
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목차

1. 목적 : 수돗물(자연수)에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 농도를 EDTA적정법으로 적정하여 측정.
2. 이론 및 배경 : EDTA란 대표적인 킬레이트 시약으로 여섯 개의 산소를 내놓은 특징을 가진다.
3. 실험방법 및 과정(주의사항 포함)
4. 실험기구 및 시약의 준비와 특성

본문내용

1. 목적 : 수돗물(자연수)에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 농도를 EDTA적정법으로 적정하여 측정.

2. 이론 및 배경 : EDTA란 대표적인 킬레이트 시약으로 여섯 개의 산소를 내놓은 특징을 가진다.
EDTA 적정법 : 칼슘 정량법의 한 가지
칼슘이온은 EDTA와 결합하여 수용성의 안정된 킬레이트 화합물을 만든다. 시험자료를 강알칼리성으로 하여 칼슘 지시약을 가하고, EDTA를 떨어뜨리면 칼슘과 당량의 EDTA를 첨가하여 칼슘이 소실되고, 소실과 더불어 용액의 색이 변한다.
이 점을 적정종말로 하여 시험자료 중의 칼슘을 정량한다.
1) 자연수에서의 가장 다차원 적인 금속이온은 Ca2+와 Mg2+이다.
2) 첫 번째 실험에서 우리는 전체적인 적정법과 함께 반응하는 금속 이온의 전체적인 농도를 찾을 것이고, 우리는 이것이 Ca2+와 Mg2+를 동등하게 한다는 것을 가정할 것이다.
3) 두 번째 실험은 자연수 상의 Ca2+와 Mg2+의 농도를 구한 후 강염기인 Na(OH)를 이용하여 Mg(OH)2로 마그네슘을 침전시킨 후 Ca2+의 농도를 측정한다.

참고 자료

없음
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