3학년 무기화학실험 1주차무게분석

목차

1. 제목
2. 날짜
3. 실험목적
4. 이론 및 배경
5. 실험과정
6. 시약 및 기구
7. 참고문헌

본문내용

4. 이론 및 배경

* 무게법 분석이란?
- 생성물의 질량을 구하여 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구한다.

* 가용성 시료 중 염화이온의 무게법 분석
가용성 염의 염화이온 함량은 염화 은으로 침전시켜 정량할 수 있다.

Ag+ + Cl- → AgCl(s)

무게를 달은 거름도가니에 침전물을 모으고 씻는다. 110℃에서 일정 무게가 될 때까지 건조시킨 후 무게를 잰다. 시료를 포함하는 용액은 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 현성하는 약한 산의 음이온(CO32-)의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 다소 산성이 되도록 유지한다. 적당한 과량의 Ag+는 AgCl(s)의 용해도를 감소시키기 위해 필요하지만 많은 양의 과량은 AgNO3의 공동침전을 최소화하기 위하여 피해야한다.
염화은이 처음에는 콜로이드로 생성되지만 가열하면 엉기게 된다. 질산과 질산은의 적은 과량은 적절히 높은 전해질 농도를 만들어 전해질을 포함하는 용액을 잘 저어주고 가영라면 콜로이드는 가장 좋은 침전으로 되면 고체를 그것이 형성된 뜨거운 모액에 접촉한대로 한시간 또는 그 이상 두면 엉김 콜로이드를 얻고 거름도 크게 향상된다.

다른 silver할로겐화물과 마찬가지로 미세한 가루로 된 AgCl(s)은 광분해를 한다.

2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl2(g)

이 반응에서 생성된 Ag원소는 침전물이 보라색으로 보이게 하는 원인이 된다. 이 반응은 일반적으로 염화은의 분석 값에 낮은 결과를 가져온다. 그러나 긴 시간 또는 직접햇빛에 노출하지 않으면 무시할 정도이다. 염화은은 광분해가 거르기 전에 생기면 부가 반응이 일어나 높은 결과를 가져온다.

3Cl2(aq) + 3H2O + 5Ag+ → 5AgCl(s) + ClO3- + 6H+

염화은은 일부 광분해는 일반 분석 과정에서 피할 수 없으므로 될 수 있으면 고체를 센 빛에 노출시키지 않도록 하는 것이 좋다.
큰 입자의 침전은 여과하기 쉽고 불순물 없이 세척하기 쉽기 때문에 분석법에서는 큰 입자로 된 침전물이 바람직하다. 더구나 이런 침전물은 일반적으로 작은 입자의 침전물보다 더 순수하다. 콜로이드 현탁액을 여과할 수 있는 고체로 바꾸는 과정을 엉김 또는 응집이라 한다.

참고 자료

http://oksure.org/archives/2328
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=2904&docId=1596304&mobile&categoryId=2904
http://blog.daum.net/captor815/9
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?lang=en&N4=M6762|SIGMA&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?lang=en&N4=T0886|SIAL&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC