순수한 액체의 증기압 ppt

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 방법
4. 데이터 분석
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. 실험 목적
외부 압력에 대한 끓는점의 변화는 온도에
대한 증기압의 변화로 표현
끓는점의 온도를 외부압력의 함수로 표현
(clausius-clapeyron식 이용)
온도에 대한 증기압의 변화 측정->몰증발열 결정

2. 실험 이론
끓음 : 외부의 압력과 증기압이 같아지는 지점에서 액체의 내부에서 기포가 형성되어 증발하는 현상
끓는점 : 특정 외부압에서 끓음이 일어나는 온도
증기압 : 액체 또는 고체가 증발하는 압력
몰증발열 : 끓는점에서 액체 1몰을 완전히 기체로 만드는데 필요한 열량

<중 략>

4. Data 분석-Sample
계산하면
T=326.13K
=53.13C
이때 계산결과와 data를 비교했을 때 182-211로 압력이 증가했을 때 온도가 5K가 증가한다.

반면에 미지 sample에서는 211-240으로 압력이 증가했을 때 온도가 2.13K 밖에 이루어지지 않았다. 이에 대한 고찰은 뒤에 다루겠다.

5. Discussion
오차의 원인
- 실험기구상, 측정상의 오차

- Clausius-Clapeyron 식의 가정 검토
- 압축인자를 이용한 Sample 분석

<중 략>

3. Vm(g)-Vm(l)=Vm(g)로 볼 수 있는가?
에탄올 액체의 밀도는 0.789 g/ml이고 분자량은 46.07g/mol 이므로, 이를 이용하여 구하면
Vm(l)=(46.07g/mol)/(0.789g/ml)=58.39ml/mol
이다.
이상기체의 경우 Vm(g)=22.4L/mol=22400ml/mol 이므로
Vm(g)>>Vm(l) 이고 이 가정은 타당하다.

4. 증발열은 온도와 무관한가?
일반적으로 엔탈피를 다음과 같은 미분형식으로 쓸 수 있고 이를 적분하면 다음과 같다.
이상기체에서 로 나타낼 수 있
고 일반적으로 Cp=a+bT+c/T^2 으로 쓸 수 있으므로 엔탈피는 온도에 따라 변하고 이는 오차의 원인이 될 수 있다

참고 자료

없음