CaCO3 정량

소개글

실험 이론 설명과 실제 실험 방법 및 결과(수치포함)를 상세히 설명함.

목차

1. 제목
2. 요약
3. 서론
4.실험기구 및 방법
5. 결과 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 제 목 : CaCO3 정량

2. 요 약
이번 실험은 산화환원적정을 응용하여 CaCO3(MW=100.08g, Ca=40.08g)를 칼슘염 정량법을 사용하여 정량하는 실험이다. CaCO3 0.216g을 비커에 취해 30~38% HCl 3~4ml 조금씩 가해서 녹이고 증류수 50ml을 가해 희석한 후 가열시켰다. 순수한 시료를 얻기 위해 여기에 (NH4)2C2O4 포화용액을 넣어 침전시킨다. 이때 생기는 결정의 입자를 크게 만들기 위해 1시간 정도 방치한 후 상층액을 여과지에 대고 천천히 걸렀다. 이 때 플라스크 안의 침전물을 소량의 열탕으로 여러 번 washing하고 여과지 위에 남아있는 침전물은 10% H2SO4 20ml를 가해서 씻어 옮기면서 침전을 용해시키고 소량의 물로 여과지를 washing하였다. 이렇게 걸러내어 10% H2SO4로 녹인 침전액을 70~80℃로 가온하면서 0.1N-KMnO4로 적정하여 분홍색으로 변하는 종말점에 이르기까지 50ml의 0.1N-KMnO4가 소모되었다(과망간산칼륨법). 실험결과 CaCO3의 함량이 95.54%, Ca의 함량은 38.26%로 우리가 실험에 사용한 시료의 함량 CaCO3 98%, Ca 40%와 비교했을 때 오차가 작았다.

참고 자료

[화학대사전 6], 김장홍 외, 화학아카데미클럽, 721~722p
[분석 화학 실험], 김석현, 탐구당, 1996, 135~137p
[화학대사전 8], 김장홍 외, 화학아카데미클럽, 921p
[분석화학 제6판], 박기채 외, 탐구당, 1998, 661~663p