산화환원반응

소개글

산화환원반응에 대한 실험보고서입니다.

목차

1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
실험 A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화
실험 B. 과산화수소 용액의 정량
3. Discussion

본문내용

1. Abstract & Introduction
산화환원 반응은 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 예전에는 산소와 다른 물질이 화합하는 현상을 산화, 그것과 역으로 산화 화합물로부터 산소 원자를 빼앗는 화학 변화를 환원이라고 하였으나, 그 후 많은 현상이 발견되고, 개념이 변천확장됨에 따라 다음과 같은 현상을 가리켜 산화환원이라고 말하게 되었다.
좁은 뜻에서는 어떤 물질과 산소가 화합하는 것, 즉 산소 수가 증가하는 것, 또는 그 물질에서 수소를 떼어내는 것을 산화라고 한다.

<중 략>

실험 B. 과산화수소 용액의 정량
과산화수소 용액의 부피 = 5.00 × 0.1 = 0.500 ㎖
사용한 과망간산 칼륨 용액의 몰농도 = 0.020 M
소비된 과망간산 칼륨 표준 용액의 부피 = 11.1 ㎖
과산화수소와 과망간산 칼륨과의 화학 반응식
따라서 다음과 같은 관계가 성립한다.
몰수 : 몰수 = 2 : 5
⇒ 2 × 몰수 = 5 × 몰수
2 × × = 5 × ×
( 이 때, 는 과산화수소 용액의 몰농도 )
∴ = 1.1 M
0.11 M 이라는 것은 과산화수소 용액 1ℓ속에 과산화수소 0.11 mol 이 들어있다는 것을 의미한다. 따라서
=
= 3.7 %

<중 략>

이번 실험의 결과에 대한 평가를 해 보아야 한다. 3 % 과산화수소 용액의 농도를 과망간산법으로 구한 결과는 3.7 % 였다. 약간의 오차가 있었다. 적정할 때 색깔의 변화와 종말점과의 관계에 있어서 뚜렷한 기준이 없었다는 점이 오차의 원인으로 지적될 수 있다. 어느 정도의 색깔이 어느 정도 유지될 때를 종말점으로 해야 하는 지를 뚜렷이 하지 않았다. 종말점에서의 색깔을 정확하게 알아내기 위해서는 같은 부피의 증류수에 과망간산 칼륨 용액 한 방울을 넣은 용액을 따로 준비하여 이 때의 색깔과 비교하는 것이 필요했다. 또한 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다는 처음의 약속을 무시한 채 기준없이 종말점을 판단하였다

참고 자료

표준 일반 화학 실험, 제 5개정판, 대한 화학회, 천문각
두산 동아 세계 대백과 사전, ㈜ 두산 출판