총경도와칼슘경도 예비

목차

총경도
1. 실험주제
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험 시약 및 도구
5. 실험방법
6. 실험 시 주의사항
7. 추가사항

칼슘경도
1. 실험주제
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험 시약 및 도구
5. 실험방법
6. 실험 시 주의사항
7. 추가사항

본문내용

실험주제 : 총경도 - ①

◎ 실험목적
경수(hardness water)는 일반적으로 비누 및 세제의 작용을 방해하고 보일러나 히터 등의 배관에 scale을 형성하는 등 일상생활과 산업 활동에 많은 장해를 일으킨다. 그래서 많은 노력과 경비가 필요 이상으로 소모되는 경우가 있다. 최근에는 종합세제의 개발로 경수에서도 세척력을 충분히 발휘할 수 있는 제품이 나와 이러한 문제는 거의 해결되었다. 그러나 배관 및 기타 물을 사용하는 곳에서의 scale 형성은 아직도 그 문제가 완벽히 해결되지 않았다. 이 실험을 통해 시료속에 포함되어있는 경도를 구하여 경도성분의 농도에 따라 분류 할 수 있다.

◎ 실험이론

총경도
전체적인 굳기.

원리
원래 경도는 비누를 침전시키는 물의 능력을 측정하고자 이용되었다. 비누는 주로 칼슘과 마그네슘 이온이 있으면 반응하여 침전한다. 다른 다가 양이온도 비누를 침전시키나, 유기물 성분과 함께 착화합물 형태를 보인다. 따라서 물의 경도의 역할을 정의하기가 점차 어렵게 되었다. 오늘날 총경도는 칼슘과 마그네슘 농도의 합으로서 물속의 탄산칼슘 경도와 같은 당량의 농도를 나타낸다. 그러나 철, 망간과 스트론튬 등이 상당량이 존재하면, 경도에 영향을 미친다. 자연수에서 존재하는 대부분의 칼슘과 망간은 중탄산염, 황산염, 염소인온과 잘산염과 함께 나타난다. 일시경도는 끓여서 제거할수 있으며, 칼슘과 망간으로 인한 중탄산염이 존재함으로 주로 일어난다. 영구경도는 150도 이상에서 침전하는 황산칼슘 때문에 대개 생긴다. 탄산경도는 칼슘과 망간이 탄산염과 중탄산염으로 존재할 때 생긴다. 비탄산경도는 칼슘과 망간이 황산염, 염소이온과 잘산염의 결합으로 존재하게 된다. 황산염은 유일한 비탄산경도 화합물로 존재한다.

물의 경도는 주로 칼슘이온과 마그네슘이온의 존재로 발생되기 때문에 EDTA산이 공존하면 킬레이트 된 용해성 물질을 형성한다. 에리오크롬 블랙 T지시약을 사용하여 EDTA를 첨가하면 시료는 적색에서 푸른색으로 변한다. 종말점은 pH 10~0.1에서 매우 민감하다. 탄산칼슘이 침전될 기회를 최소화 하기 위해 5분이내에 적정을 마쳐야 한다. 지시약은 실내온도에서 가장 양호한 결과를 보인다.

참고 자료

없음