화학반응속도 (예비+결과)

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 실험요약
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학반응의 속도가 반응계의 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응조건과 조작조건에 의하여 어떠한 영향을 주는지 알아본다.

2. 바탕 이론

1) 화학반응속도
어떤 화학 반응이 일어나는 속도로서, 반응물이 차지하는 단위부피 속에 단위시간 동안에 반응물질의 어느 한 가지 물질이 변화하는 몰수 또는 단위부피 속에서 단위시간 동안에 어느 한 가지 생성물질이 생기는 몰수를 의미한다.

2) 반응속도법칙
예를 들어, n A + m B → C + D 과 같은 화학 반응이 있다고 하자. 속도법칙은 화학반응의 속도와 반응물의 농도의 상관관계에 관한 화학반응속도론의 수학 공식이다. 이 공식을 이용하면 이 화학 반응의 속도 r은 다음과 같이 구할 수 있다.

<중 략>

세 번째 실험인 촉매의 영향을 보면, 본 실험은 촉매제로 를 사용했고, 촉매제 없는 대조군으로 볼 수 있는 실험군 1.1 은 촉매를 사용한 실험군 3.1, 3.2보다 느린 반응을 보였다. 이는 가 정촉매로 작용하여, 반응물의 활성화 에너지를 낮추는 역할을 했기 때문이다. 촉매인 를 0.1g 넣은 실험군 3.1과 를 0.2g 넣은 실험군 3.2를 비교해보면 0.1g 더 넣은 실험군 3.2가 약간 더 빠른 반응을 보였지만 실험군1.1 과 3.1를 비교했던 것 보다 큰 차이는 없었다. 그 이유는 촉매 한 분자는 한 개의 화학반응에 대해서 촉매 작용을 하여 활성화 에너지를 낮추는데 0.1g의 를 넣었을 때는 촉매 분자와 화학반응의 개수가 1:1 비율로 맞아 떨어져 촉매의 역할이 100% 수행되었다고 하면, 0.1g에서 0.2g으로 촉매제를 증가했을 시켰을 때는 촉매제가 촉매 역할을 해야 할 화학반응의 수가 모자란 상황이 되어 촉매작용을 하지 못해 화학반응의 증가 폭이 줄어 들었다고 볼 수 있다.

참고 자료

화학공학과 단위조작이론 및 실험 2 실험노트
핵심 화학반응공학, H. Scott Fogler
화학반응공학, Prentice Hall
http://ko.wikipedia.org/wiki/