[화학 실험] 기화엔탈피

등록일 2002.12.06 한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 방법 및 결과
4. 토의
5. 참고 자료

본문내용

1. 실험 목적
자연에는 에너지가 낮아지는 방향으로 가려는 경향과 아울러 엔트로피(무질서도)가 높아지는 방향으로 가려는 경향이 함께 존재한다. 온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정하면 물의 기화에 따른 엔트로피 변화를 간단히 구할 수 있다. 실험을 통해 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화를 측정해본다.
2. 이론
열역학 제1법칙은 에너지 보존법칙이다. 화학 반응과 주로 관련된 에너지는 열과 일이다. 어떤 화학 시스템의 내부 에너지는 아래 식과 같이 외부에서 얼마만한 열이나 일이 가해졌나 아니면 외부로 열이 나가고 외부에 대해 일을 했나에 따라 변한다.
△E = Q + W
그런데 자연에는 에너지가 낮아지는 방향으로 가려는 경향과 아울러 엔트로피(무질서도)가 높아지는 방향으로 가려는 경향이 함께 존재한다. 그리고 열역학 제2법칙(엔트로피 증가의 법칙)은 어느 시스템에 국한해서 볼 때는 엔트로피가 감소할 수 있지만 우주 전체적으로는 엔트로피는 항상 증가한다고 말한다. 그리고 보면 엔트로피는 에너지와 함께 자연의 기본적인 양임을 알 수 있다.
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