[A+ 레포트] 중화 적정(Neutralization Titration)의 원리와 산염기 적정 실험 보고서

소개글

> 논제 : 중화 적정(Neutralization Titration)의 원리와 산염기 적정 실험 보고서를 작성하시오.

목차

I. 서론

II. 본론
1. 중화 적정(Neutralization Titration) 이란?
(1) 중화
(2) 중화적정
(3) 당량
1) 산의 그램 당량
2) 염기 그램 당량
3) 산-염기 중화적정 당량
(4) 산(염기)와 지시약의 관계 : 중화적정 곡선
1) 강산을 강염기로 중화하는 경우-염산 + 수산화나트륨
2) 강산을 약염기로 중화하는 경우-염산 + 암모니아수
3) 약산을 강염기로 중화하는 경우-아세트산 + 수산화나트륨
4) 약산을 약염기로 중화하는 경우-아세트산 + 암모니아수
2. 일상생활의 중화 반응
3. 실험 제목 : 중화 적정
(1) 실험 목적
(2) 실험 시약
(3) 실험 도구
(4) 실험방법
1) N/10 Na2CO3 표준액 제조
2) HCl의 적정 및 미지 용액의 농도 알기
(4) 실험 결과
(5) 실험 결과값 계산

III. 결론

* 참고 자료

본문내용

I. 서론
중화 적정(Neutralization Titration)는 산염기 적정 실험을 통하여 미지 용액의 농도를 알 수 있는 일반화학에서의 중요한 원리이다. 이 자료는 중화 적정(Neutralization Titration)을 분석, 정리한 A+ 레포트입니다.

II. 본론

1. 중화 적정(Neutralization Titration)

(1) 중화

염산과 수산화나트륨을 반응시키면 염과 물이 생긴다. 산과 염기가 반응하여 염이 생기는 과정을 중화 반응이라 한다. 산과 염기가 적정량 혼합될 때 산의 수소이온 H+ 과 염기의 수산화이온 OH- 으로부터 물이 생성되는 현상이다.

H+ + OH- → H2O

(2) 중화적정

산과 염기는 같은 당량의 비율로 중화되므로 중화에 따라서 산과 염기의 농도를 결정할 수 있다. 농도를 알지 못하는 염기 용액을 농도를 알고 있는 산(酸)의 용액을 이용하여 적정하는 방법이다. 또한 그 반대의 방법이 가능하다.

<중 략>

(4) 약산을 약염기로 중화하는 경우-아세트산 + 암모니아수

중화점은 pH 7 근처이겠지만 중화점을 전후하여 pH가 완만하게 변하므로 지시약은 사용할 수가 없다. 지시약을 사용하려면 pH가 급격하게 변해야만 한다.

2. 일상생활의 중화 반응

생선의 비린내를 없애기 위해 레몬즙을 뿌리는 것이 대표적인 사례이다. 또 다른 사례로는 생선 비린내의 주성분은 트리메틸아민이라는 염기성 물질이므로 산성인 레몬을 뿌려 중화시킨다. 벌에 쏘이거나 벌레에 물렸을 때 암모니아수를 바른다거나, 산성화된 호수나 토양에 석회 가루(주성분이 CaO)를 뿌려 중화시킨다. 위액이 지나치게 많이 분비되면 제산제(주성분이 수산화마그네슘, 탄산수소나트륨 등 염기성 물질)를 먹어 위산을 중화시킨다. 비누로 머리를 감아 머리카락이 뻣뻣할 때에는 식초를 몇 방울 떨어뜨린 물에 머리를 헹군다. 신 김치에 달걀 껍데기(주성분이 탄산칼슘)를 넣어 주면 덜 시다.

참고 자료

박면용, 『기기분석의 원리와 응용』, 녹문당, 2000.
김학주, 『기기분석』, 동화기술, 2000.
신세건, 『기기분석 화학』, 형설출판사, 2000.
김승재, 서성규, 『기기분석』, 동화기술, 2000