[화학실험] Ascorbic acid의 분자량 결정

등록일 2002.12.04 한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 1,000원

소개글

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목차

1.Abstract
(1)실험목적
(2)실험원리
(3)실험방법
2.Data & Result
3.Discussion
4.Reference

본문내용

(1) 실험 목적
기체로 변화시켜서 분자량을 구하기 어려운 에탄올, 아세트산, 설탕등의 실온에서 액체 나 고체인 물질을 어는점 내림을 통해 분자량을 알아내고 소금이 전해질이라는 것을 알아본다.
(2) 실험 원리
물은 섭씨 0도에서 얼고 녹는다. 그런데 기온이 0도 이하인 추운 겨울날 길에 염화칼 슘을 뿌리면 얼음이 녹는 것을 보아 알 수 있듯이 용액의 어는점은 순수한 물의 어는 점보다 낮다. 그런데 이 어는점 내림의 정도는 일정한 양의 물에 설탕이나 염소 이온 이나 칼슘 이온이나 간에 몇 개의 입자가 녹아 있는지에 달려있다. 즉, C3H4O3이라는 화합물이 있다고 할 때 이 화합물 8.8 g이 물 1 kg에 녹아있는 용액은 영하 0.19도에 서 언다. 즉 어는점 내림은 0.19이다. 그런데 C3H4O3에 비해 분자량이 두 배인 C6H8O6라는 화합물 17.6 g(8.8 g의 두 배)이 물 1 kg에 녹아있는 용액의 어는점 내림 도 같은 0.19이다. 이런 원리를 이용하면 일정한 용액에 녹아있는 물질의 무게와 어는 점 내림으로부터 분자량을 측정할 수 있게 된다.
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