pH measurement and buffer making
- 최초 등록일
- 2012.11.12
- 최종 저작일
- 2012.05
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소개글
pH measurement and buffer making
목차
1.Introduction
2. Materials
3. Method
4. Results
5. Discussion
본문내용
1.Introduction
*완충용액(buffer solution)
pH변화에 저항하는 용액이라고 정의할 수 있다. 대부분의 완충용액은 약한 산과 그의 짝염기 또는 약한 염기와 긔의 짝산으로 이루어져 있다. 화학자는 용액의 pH를 일정하게 유지시키고 미리 pH를 조절할 필요가 있을 때마다 완충용액을 사용한다.
약한 산을 센 염기로 적정할 경우와 약한 염기를 센 산으로 적정할 경우에는 항상 완충용액이 형성된다. 완충용액이 존재하므로 약한 산과 약한 염기의 적정곡선은 지금까지 접했던 적정곡선과 상당히 다르다.
<중 략>
2) Phosphate buffer(pH7.5)
① 각각 50mL의 50mM KH2PO4(acid)와 50mM K2HPO4(base)용액을 만든다.
② base soln,에 Acid soln.을 섞으면서 pH 7.5의 완충액을 만든다
③ 다음 실험을 위하여 보관한다.
3) pKa를 이용하여 acetic acid(CH3COOH)용액의 pH 구하기
① 200ml-beaker에 100ml의 0.1M acetic acie(pKa=4.77)과 20ml의 0.1N NaOH를 만든다.
② 0.1M acetic acid의 pH를 측정한다.
③ 100ml의 0.1M acetic acid와 20ml의 0.1N NaOH를 섞은 후 다시 혼합액의 pH를 측정한다.
④ 이론치와 실제 측정치를 비교한다.(FW=60.06, 함량 = 100%, 비중=1.053).
--> 0.1N acetic acid를 만들려면 몇 ml의 acetic acid가 필요한가?
참고 자료
박기채 / 1992 / 분석화학 / 탐구당 / p200~207
김낙중외 / 2006 / 일반화학/ 교보문고 / p696~697
화학교재편찬연구회 / 2005 / 제4판 일반화학 / 녹문당 / p574~576
박인국 /생화학 길라잡이/ 라이프사이언스 / p.58-61 / 2006.2.10