인산의 적정

소개글

학교 과제 ppt 자료입니다

많은 참고 바랍니다.

목차

1. 실험목표
2. 관련개념
3. 실험원리
4. 실험도구
5. 실험방법
6. 실험시 주의사항
7. 참고 : 실험결과처리

본문내용

실험목표
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.
*이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다.

관련개념
산과 염기
산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.
*일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.

관련개념
짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair)
하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온
산 이온화상수(=산해리상수, acid ionization constant, Ka)
산의 이온화평형의 평형상수. 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 큼. 이온화가 여러 단계인 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있으며 온도에 의해서만 변함.
당량점
적정에서 정확하게 화학양론적으로 반응하는데 필요한 적정액의 양이 되는 점 (이상적인 결과).
*이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없기에, 당량점에 관한 정보를 얻기 위해서 지시약을 사용한다. 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 시점을 종말점이라 한다.
종말점
실제적인 적정을 통하여 구해진 양, 소비된 적정액의 양.
적정오차

참고 자료

없음