산화환원적정-K2Cr2O7 용액의 제조

소개글

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목차

1.실험목적
2,이론 및 원리
3.시약 및기구
4.실험방법
5.참고문헌
5.토의

본문내용

1.실험목적
-> 산화-환원반응으로는 크게 전기화학에서 사용이 되는데 자발적인 화학반응에 의해
생성된 에너지가 전지로 변환되거나 전기에너지를 사용하여 비자발적인 화학 반응을
일으키는 과정을 알아보는 것이다.
산화환원 적정의 종말점을 지시약법으로 주로한다
(산화환원 지시약의 변색을 이용하는 방법)

2. 이론 및 원리
-> 산화-환원 반응은 한물질로부터 다른 물질로 전자의 이동을 수반한다.
산화과정에서는 전자를 잃어 원소의 산화수가 증가하며 환원과정에서는 전자를 얻어
원소의 산화수가 감소한다.
다음반응식 마그네슘금속과 염산의 산화환원 반응이다.

<중 략>

단계:4 두반쪽 반응을 더하고 최종 반응시그이 균형을 맞춘다
양쪽의 전자는 모두 제거되어야 한다
여기서 산화 반쪽 반응에는 한 개의 전자가, 환원 반쪽 반응에는 여섯 개의
전자가 있으므로 산화 반쪽 반응에 6을 곱하여 식을 다시 스면 다음과 같다

6( Fe2+ -> Fe3+ +e-)
14H+ +Cr2O72- -> 2Cr3+ +7H2O
6Fe2+ +14H+ +Cr2O72- + 6e- --> 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O + 6e-

양쪽에서 여섯 개의 전자가 소거되므로, 균형 맞춘 이온 반응식은 다음과 같이된다

참고 자료

없음