[물리화학] 전기화학

등록일 2002.11.27 한글 (hwp) | 32페이지 | 가격 1,000원

목차

◎ 서 론

◎ 본 론
1. 전극에서 일어나는 변화
⑴ 전기 2중층
① 전기 2중층의 구조
② 2중층에서의 전위
⑵ 전하 이전 속도
① 속도 법칙
② 낮은 과전위 극한
③ 높은 과전위 극한
⑶ 편극
① 농도차 편극
② 전압-전류법
2. 전기화학적 변화
⑴ 전기 분해
⑵ 작동 전지의 특성
① 작동 전지의 전위
② 작동 전지의 출력
3. 전지 출력과 부식
⑴ 연료 전지와 2차 전지
⑵ 부식
부식 속도
부식의 억제
4. 전지의 이해
⑴ 전지의 정의
⑵ 전지의 구성요소
⑶ 전지의 원리
⑷ 화학전지 (볼타전지)
① 볼타 전지의 구성과 원리
② 분극 현상
⑸ 기타전지
① 납축전지
② 리듐전지
③ 적층건전지
④ 광전지
⑤ 다니엘전지
⑥ 니켈-카드뮴전지
⑦ 수은전지
⑹ 연료전지 (fuel cell)
5. 전기분해 (electrolysis)
6. 관련인물
⑴ 볼타
⑵ 패러데이

◎ 결론 및 감사의 글

○ 참고문헌

본문내용

1. 전극에서 일어나는 변화

평형 성질들만을 생각하려면 계면에 전위차를 생기세 하는 전하 분리를 따질 필요가 없다(이것은 평형을 논할 때는 반응 메커니즘을 따질 필요가 없는 것과 같은 것이다). 그러나 전하 이전 속도를 생각하려면 게면에서 일어나는 형상을 반드시 따져야 한다.

⑴ 전기 2중층

만일 전극으로부터 전자가 떨어져 나와서 그 전극의 양이온 농도를 감소시키면 그 전극은 용액에 대해서 상대적으로 양전하를 띠게 된다. 이러한 계면은 전극 표면에 양전하 면이 나타나고 인접한 용액 표면에 음전하 면이 나타나는(또는 전하 분리가 반대로 된) 조금 단순한 듯한 전기 2중층 모형을 가지고 나타낼 수 있다.

① 전기 2중층의 구조

용액 속의 이온과 전기 쌍극자들의 배열을 자세히 따져보면 계면의 2중층에 관한 좀더 자세한 개념을 얻을 수 있다. 이 2중층에 관한 Helmholtz 모형에서는 용매화 된 이온들이 전극 표면을 따라 그 수화 반지름만큼 떨어진 거리에 정렬되어 있다고 생각한다.(그림 1)
이 이온들의 중심을 잇는 면을 이온 전하면의 위치로 볼 수 있으며 이것을 바깥 Helmholtz 면(OHP)이라고 부른다. 이 모형을 세련되게 다듬은 모형이 내부 Helmholtz 면(IHP)인데, 이 면은 용매화 분자를 떼어버린 이온들이 전극 표면에 화학 결합으로 부착된 것이다. 이 Helmholtz 모형에서는 이 전하면이 열운동에 의해 깨져서 분산되지 않을 정도로 단단하다고 보는 것이다.

참고 자료

▶ 물리화학 / 이재원 외 저 / 녹문장 / 2000
▶ 물리화학 / 안운선 / 청문각 / 2000
▶ http://battery.rnd.lgchem.co.kr/doc/oran-batinfo1.html
▶ http://html.yonsei.ac.kr/~ikyluke/studyframe.htm
▶ http://preview.britannica.co.kr/bol/topic.asp?article_id=b10b0332a
▶ http://msrv.yahoo.co.kr/encycl/picture/028/93728_001.jpg
▶ http://preview.britannica.co.kr/bol/topic.asp?article_id=b23p1616b
▶ http://science.kongju.ac.kr/ms/chem/muljil/shhak5.html
▶ http://www.netkid.co.kr/Science/chemistry/H2O_resolve/H2O_resolve.html

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