[분석화학실험] 황산암모늄 중의 암모니아 정량

등록일 2002.11.27 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 장치
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 계산
7. 고찰
8. 참고사항

본문내용

1. 실험목적
간접법을 이용하여 황산암모늄 수용액에 일정과잉량의 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 내쫓은 다음 잔여 수산화나트륨을 0.1N 염산 표준액으로 적정하여 암모니아 함유율을 구한다.


2. 이론
암모늄염을 적정법으로 분석할 때는 시료에 과량의 강염기를 가하여 발생되는 암모니아를 증류하여 이것을 일정량의 산 용액에 정량적으로 흡수시키고 남아있는 산을 염기 표준용액으로 역정정하여 암모니아를 정량한다.
암모늄염에 과잉의 수산화나트륨 수용액을 가해서 가열하면 암모늄염이 분해된다. 이때 소비되는 NaOH량으로부터 NH3를 정량한다.
황산암모늄에 수산화나트륨 표준액을 가해서 가열하면 암모니아가 발생한다.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O +2NH3 ↑

이 NH3를 완전히 내쫓은 다음, 남아있는 NaOH를 0.1N HCl 표준액으로 적정한다.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

처음에 가한 NaOH량에서 남아있는 양을 뺀 것이 NH3을 발생하는데 소비된 NaOH의 양이다. 이것으로 NH3양을 구한다.

(최초에 가한 NaOH) - (적정 HCl과 당량의 NaOH) ≡ (시료중의 NH3)

이 간접법은 직접법에 비해서 간편하다.
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