알칼리도

소개글

알칼리도

목차

Ⅰ. 서론
1.1이론적 배경
1.2 실험목적

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 알칼리도 기본이론
2.2 알칼리도 형태

Ⅲ. 실험재료 및 방법
3.1 실험재료
3.2 실험방법
3.3 실험계산

Ⅳ. 결과 및 고찰

Ⅴ. 결론

본문내용

Ⅰ. 서론
1.1이론적 배경
자연수의 알칼리도는 일반적으로 탄산수소염(토양의 염기성 물질과 이산화탄소와의 반응에 의해 상 당한양이 생성)이며, 탄산염, 수산화물을 함유하는 일은 적다. 그밖에 약한산의 염들, 즉 붕산염, 규산 염, 인산염 등이 소량 존재하기도 한다. 생물학적 산화가 대단히 어려운 몇 가지 유기산. 예를 들어 부식산(humic acid)과 같은 것들은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이 나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산. 프로피온산. 황화수소와 같은 약한산의 염들이 생성될 수 있으 며. 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 전 알칼리도를 나 타내는 경우도 있다.

1.2 실험목적
알칼리도의 정의를 알고 산으로 중화측정을 해서 직접 알칼리도를 구한다.

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 알칼리도 기본이론
물의 알칼리도는 산을 중화할 수 있는 능력의 크기를 말한다. 때로는 산 중화 능력이라는 용어도 사용된다. 자연수의 알칼리도는 약한 염기나 센 연기에 의하여 나타날 때도 있으나, 주로 약한산의 염 들에 기인한다. 생물학적 산화가 대단히 어려운 몇 가지 유기산, 예를 들어 부식산과 같은 것들은 자 연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산, 프로피온산, 황화수소와 같은 약한산의 염들이 생성될 수 있으며, 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경 우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 총 알칼리도를 나타내는 경우도 있다.
측정 및 표시방법으로는 알칼리성 상태에 있는 물(시료)에 산(H2SO4, HCl등)을 주입, 중화시켜 pH8.3까지 낮추는데 소모된 산의 양을 이에 대응하는 CaCO3ppm으로 환산 하는 값을 P-알칼리도 (페놀프탈레인 알칼리도)라 하고, pH4.5까지 낮추는데 주입된 산의 양을 CaCO3ppm로 환산한 값을 M-알칼리도(메틸 오렌지 알칼리도)또는 총 알칼리도라 한다.

참고 자료

http://www.kats.go.kr/
http://ref.daum.net/item/22019378
http://blog.daum.net/sunlove2010/490?srchid=BR1http%3A%2F%2Fblog.daum.net%2Fsunlove2010%2F490
http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=49398084&qb=7JWM7Lm866as64+E&enc=utf8&section=kin&rank=4&sort=0&spq=0&pid=fJssFg331xRsstS7KmVssv--264750&sid=S7AAne3fr0sAABVLE20