전기분해와 도금

소개글

전기 분해와 도금에 대한 레포트입니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 기구
4. 시약
4. 실험방법
6. 실험데이터와 결과
7. 토의

본문내용

1. 목적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 알아본다.

2. 원리
아연용액에 구리 조각을 넣으면 아무 반응이 일어나지 않는다. 이때 용액에 흑연 막대기를 담그고 충분히 높은 전압의 직류 전원의 (-)극을 구리 조각에 연결하고 (+)극을 흑연 막대에 연결하면 구리조각으로 전자가 흘러가기 때문에 용액 속의 아연이 환원되어 구리 표면에 석출된다. 이때 흑연 막대에서는 전자가 직류 전원으로 흘러가야 하기 때문에 물이 산화되어 산소가 발생하게 되고 용액 속에는 수소 이온(H+)이 남게 된다.
구리 조각에 석출되는 아연의 무게는 패러데이의 법칙에 따라 전극을 통하여 흘려준 전하량에 비례한다. 전하량은 흔히 전자 1 몰이 가지고 있는 전하량인 96,485.31 C/mol 쿨롱을 나타내는 패러데이(F)상수를 이용해서 나타낸다.

3. 기구
구리전극, 탄소 막대전극, 100mL 비커, 초시계, 3.0V 직류전원 장치, 유리관, 디지털 전압계 겸용 전류계

4. 시약
0.1M 질산구리(황산구리)수용액

참고 자료

없음