성균관대 일반화학실험 1학기 전체 소스 입니다.

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성균관대학교 일반화학 1학기 실험 소스입니다.

목차

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본문내용

3. 옥살산 나트륨으로 과망간산 칼륨 용액의 농도를 결정할 때 처음에는 탈색되는 데 시간이 걸리지만 일단 반응이 시작되면 원활하게 탈색이 진행되는 이유는 무 엇인가?
Mn+2 이온이 촉매반응을 하는데 반응이 진행될수록 Mn+2 이온이 증가하기 때문 에 반응속도가 빨라진다. 즉, 망간이온이 촉매반응을 하는데 반응이 진행될수록 망간 이온이 증가하는 속도가 증가하게 된다.

4. 옥살산 나트륨을 적정할 때 온도를 70도 정도로 유지하는 이유는 무엇인가?
70도 이상일 경우 MnO₄가 O₂+ MnO₂로 분리 되기 때문이다 (산화 환원 반응의 일종)

5. 과망간산 칼륨 적정에서 염산이나 질산을 사용하지 않고 황산 용액을 사용하는 이유는 무엇인가?
염산은 염소이온이 발생하기 때문에 사용하지 못했고 빛이나 열에 약한 질산은 이번 실험 과정 중에 가열하는 과정이 있으므로 사용하지 못하였다.

6. 적정하기 전에 시료 용액을 60 mL로 묽혀서 적정하는 이유를 생각해 보아라.
색깔 변화를 보다 쉽게 관찰하기 위해서이다.

6. Discussion
이번 실험을 통하여 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 구해 보았 다. 순도를 알아내기 위해서는 적정의 종말점을 알아야 하는데 일반적으로 화합 물이 산화되거나 환원 될 경우에 색깔이 변하거나 다른 변화가 생기므로 종말점 을 직접 확인할 수 있다. 그러나 정확한 투입량을 측정할 수 없어서 약간의 오차 가 발생했을 것이라고 생각된다. 우리는 이번 실험을 위해 옥살산 나트륨과 과망 간산칼륨의 표준용액과 과산화수소를 사용하였다. 먼저 옥살산 나트륨을 적정 하 는데 뜨거운 물(70℃)를 사용하고, 잘 흔들어 주기위해 마그네틱 바를 사용하여 야했지만 없어서 그냥 흔들어 주었다. 또한 주의할 점은 물이 80℃가 넘어 가면 MnO₄가 O₂+MnO₂로 자체 분리가 되어 정확한 측정값을 구할 수 없게 되기 때문에 70℃정도로 일정하게 유지해야 하는데 유지하는 것이 힘들었다. 실험 시 작 후 KMnO₄표준 용액을 천천히 떨어뜨려 관찰하면 색깔이 변하는 때가 있는 데 이때가 종말점이다. 다음으로 과산화수소를 적정할 때는 상온에서 실험하므로 플라스크를 잘 흔들어 주어야 한다. 또, KMnO₄용액이 병의 안쪽에 묻지 않도록 주의해야 한다. 그로 인해 실험의 오차가 발생할 수도 있기 때문이다. 이 적정 실 험에 뷰렛에서 떨어지는 KMnO₄용액의 조절이 실험의 관건이다. 이러한 과정을 거쳐 우리는 과산화수소의 순도를 측정할 수 있었다. 우리 조에서 얻은 결과와 진짜 우리가 사용한 시료의 순도가 비슷했으면 좋겠다.

참고 자료

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