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일반화학실험-기체상수결정

*현
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최초 등록일
2012.05.22
최종 저작일
2012.04
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소개글

표준 일반화학실험 7판을 참조하여 작성한 레포트입니다. 적절히 수정하여 사용하세요~

목차

실험제목
실험 이론
참고 사항
실험 방법
기구 및 시약
출처

본문내용

실험제목 : 기체 상수 결정

실험 이론
이상 시체 상태 방정식(pV=nRT)에서 R이 기체 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 그림 6-1과 같은 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분 압력을 보정해주어야 한다.
한편 NaHCO3를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH 고체가 남는다. 이 경우에도 그림 6-1과 같은 장치를 이용해서 발생한 이산화탄소의 부피를 알아낼 수 있다. 가열하기 전과 후의 고체시료의 무게가 얼마나 감소했는가를 측정해서 발생한 기체의 양을 알아낼 수도 있다.

참고 자료

촉매
네이버 백과사전>과학>순수과학>화학>화학일반
http://100.naver.com/100.nhn?docid=147530

돌턴의 분압법칙
네이버 백과사전>과학>순수과학>물리학>역학>기체역학
http://100.naver.com/100.nhn?docid=49255

표준상태
위키피디아
http://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%91%9C%EC%A4%80%EC%83%81%ED%83%9C

KClo3 (potassium chlorate)
위키피디아
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chlorate

MnO2 (manganese(Ⅳ) oxide)
위키피디아
http://en.wikipedia.org/wiki/Manganese_dioxide

NaHCO3 (sodium bicarbonate)
위키피디아
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bicarbonate
*현
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