알칼리 소비량

소개글

알칼리 소비량에 대해서 조사한 자료입니다.

목차

실험목적
실험이론
실험기기 및 시약
실험방법
실험결과
토의

본문내용

ⓓ 0.1N 염산 수용액
염산 1ml 를 미리 물 10ml에 용해하고
증류수를 가하여 100cc로 한다.

4. 실험방법 - ① 시약조제

ⓔ 0.1N 탄산나트륨 수용액

1.33g 의 탄산나트륨에 증류수를 250ml 까지 채워
0.1 N 탄산나트륨 수용액을 만든다.
4. 실험방법 - ① 시약조제

0.1N으로 제조

4. 실험방법 ? f₁= 25 / y
0.1 N 탄산나트륨 용액 25cc
+ 페놀프탈레인, 티몰블루 혼합액 (3~5방울)
0.1 N염산으로 적정

y (0.1N염산의 소비량) =1.2ml

4. 실험방법 ? f₂= 25 f₁/ x
0.1 N 염산 25cc
+ 페놀프탈레인, 티몰블루 혼합액 (3~5방울)
0.1 N 수산화나트륨용액으로 적정

x (0.1N 수산화나트륨 소비량)=30.0 ml



검수(일감호, 수돗물) 100 cc를 취하고,
페놀프탈렌, 메틸블루 혼합액 3~5방울 가한 후 저어주면서 0.1N 수산화나트륨 용액으로 적정한다
4. 실험방법 - ② 알칼리 소비량 측정

검수 A 일감호 적정
4. 실험방법 - ② 알칼리 소비량 측정

노란색
보라색
a (0.1N 수산화나트륨 소비량) = 0.9ml

4. 실험방법 - ② 알칼리 소비량 측정
검수 B 수돗물 적정

보라색
무색
a (0.1N 수산화나트륨 소비량) = 0.5ml

5. 실험결과 - 표


0.1N 탄산나트륨 25cc를 0.1N 염산으로 적정하여
0.1N 염산의 농도 계수 f₁를 구한다.
f₁ = 25 / y
f₁= 0.1N 염산의 농도계수 (-)
y = 0.1N 염산의 소비량 (㎖)
실험치 y = 1.2 ㎖
f₁ = 25 / 1.2 = 20.83
5. 실험결과 ? 농도계수 f₂구하기

2) 0.1N 염산 25cc를 0.1N 수산화나트륨으로 적정하여
0.1N 염산의 농도 계수 f₂를 구한다.
f₂= ( 25 ) ( f₁) / x

f₂= 0.1N 염산의 농도계수 (-)
x = 조제한 0.1N 수산화나트륨 소비량 (㎖)
실험치 x = 30.0 ㎖
f₂= ( 25 ) ( 20.83 ) / 30.0 = 17.36

5. 실험결과 ? 농도계수 f₂구하기

5. 실험결과 ? 알칼리 소비량 구하기
산의 농도는 알칼리의 소비량에 의해 구할 수 있다.
A = ( a ) ( f₂) ( 1000/V ) ( 1/10 )
A = 알칼리 소비량 (pH 9) (ppm)
a = 0.1 N 수산화나트륨 수용액 소비량 (㎖)
f₂= 농도계수 (-)
V = 검수량 (cc)

5. 실험결과 ? 알칼리 소비량 구하기
검수 A 일감호 ( a = 0.9 ml)
A = ( a ) ( 17.32 ) ( 1000/100 ) ( 1/10 ) = 15.62ppm
일감호의 알칼리 소비량은 15.62ppm 이다.

참고 자료

없음