PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [결과]

소개글

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목차

1. 실험방법

2. 실험결과

3. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험방법
가. HCl을 0.05M과 0.02M로 묽힌 다음, 5가지의 농도로 만들었다.
※ 1 - 0.5M의 HCl을 10ml 정취하여 증류수를 가해 100ml로 만듬.
2 - 1번 용액을 10ml 정취하여 증류수를 가해 100ml로 만듬.
3 - 0.5M의 HCl을 4ml을 정취하여 증류수를 가해 100ml로 만듬.
4 - 3번 용액을 10ml 정취하여 증류수를 가해 100ml로 만듬.
5 - 4번 용액을 10ml 정취하여 100ml로 만듬.

나. 이온강도가 0.1인 NaCl용액 제조
- 2.0 x 10-2M HCl 용액과 이온강도가 0.1인 NaCl 제조
∴
↳
<중략>

- 실제 pH값은 활동도라는 개념이 필요한데 활동도란 실제용액의 농도 이다.
- 용매에 녹아있는 용질분자가 모두 다 화학반응을 하거나 용매와 상호작용을 하지 않기 때문에 실제의 농도는 용질분자 중에 얼마만큼의 분자가 상호작용에 참여하는지를 나타내는 것이 바로 활동계수이다.
- 활동계수에 용질의 농도에 곱하여 나타낸다.
- 따라서 pH는 H+의 농도가 아닌 H+의 활동도를 넣어

참고 자료

없음