0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 (예비)

소개글

표준 용액의 조제 실험입니다. 예비 레포트라서 책이랑 겹치는 부분도 조금 있지만, 추론을 잘 적었다고 조교님께서 칭찬 해주신 레포트랍니다. ^^ 저는 이 레포트로 A+ 맞았습니다. 이거 보시구 쓰신다면, 꼭 에이쁠 맞으실 꺼에요~

목차

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본문내용

A. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정 , B. 0.1N NaOH용액의 조제 및 표정
A-1.실험목적 ;
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
A-2. 이론 ;
① 산 표준용액 (standard solution)
산 표준용액으로서는 HCl 또는 를 사용한다. 이중에서 HCl을 흔히 사용한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. 는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다.
그러나, 등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. (질산)은 그다지 사용하지 않는다. 그 이유는 가 를 함유하고 있으므로, 이것은 산화 작용이 있어 지시약에 대하여 파괴 작용을 하기 때문이다.
그러므로 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가지로 크게 나눌 수 있다. 염산용액을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산용액으로 적정하여 염산 용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

참고 자료

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