화학반응에서의 평형상수결정

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본문내용

화학 반응에서의 평형 상수의 결정
실험 목적
반응물의 농도를 여러 혼합비로 조절하여 용액을 만든 다음, 반응계가 평형에 도달하였을 때의 생성물 농도를 분광광도계와 혼합 용액의 색을 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산한다.
화학 평형
정반응속도와 역반응속도가 같은 상태를 일컫는 말
외부 조건이 변하지 않는 이상 이 수치는 변하지 않는다
평형상수
평형상태에서 정반응속도=역반응속도
Fe³^+SCN^FeSCN²^
K=k(정반응)/k(역반응)=[FeSCN²^]/[Fe³^][SCN^]
k는 속도상수(온도에 따라 변함)
K는 평형상수(온도에 따라 변함)
위 법칙은 일정 온도에서 평형을 이루는 가역반응에도 적용됨
K값: 주어진 온도에서의 반응이 진행될지를 가늠하는 척도
K값이 크면 반응이 잘 일어나서 ‘완결된다’고 한다.
비색법
용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례
b(표준거리)xC(표준농도)=b’(평형거리)xC’(평형농도)
위를 계산할 때 표준용액의 농도는 알고 있어야 한다.
실험 준비물
실험 기구: 분광광도계, Cell, 시험관, 피펫, 비커
시약: Fe(NO3)3 용액, KSCN 용액, 증류수
실험 방법
시험관에 번호를 표시한다

참고 자료

http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=58842492&qb=7KeI7IKw7LKg&enc=utf8§ion=kin&rank=1&search_sort=0&spq=0&pid=g7KxRz331xwsstLXcGlssv--342886&sid=TLMZbP-SskwAABpj2LA
http://blog.naver.com/sexyddolking?Redirect=Log&logNo=90021308493
http://www.cyworld.com/sadalsuud1979/2833344
ExploringChemicalAnalysis.4E.Harris
GeneralChemistry.1E.Silberberg